Question

汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有广泛的用途，汞唯一重要的矿源是朱砂(HgS)。朱砂炼汞的反应之一为：HgS+O₂Hg+SO₂

请回答下列问题：

(1)HgS与O₂的反应中，氧化剂是____________，每生成1 mol Hg转移电子的物质的量为____________ mol。

(2)电解某汞的硝酸盐溶液，当阴极消耗a mol金属阳离子时，可获得2a mol金属单质，同时阳极可得0.5a mol的气体产物。则该气体产物是______________________(填化学式)，由此可推断得知该盐的化学式是__________________________________。其阳极上的电极反应式是________________________。

(3)随着冶炼、电镀等工业生产的不断发展，所需汞及其化合物的用量也日趋增多，随之排放出来的含汞的废水也愈加严重，现已成为世界上危害较大的工业废水之一。以下处理含汞(Hg²⁺)废水的方法中最简单实用的是____________(填序号)。

A.向含Hg²⁺的废水中加入Na₂S等可溶性硫化物

B.加入金属还原剂

C.电解法

Answer 1

(1)HgS和O₂  6

(2)O₂  Hg₂(NO₃)₂  4OH^--4e^-O₂↑+2H₂O

(3)A

解析：本题考查氧化还原反应、电解原理等。(1)该反应中Hg和O的化合价均降低，因此HgS和O₂均为氧化剂。根据，生成1 mol Hg转移电子6 mol。(2)阳极为OH^-放电，根据阴阳两极转移的电子守恒，可以确定汞的化合价，从而确定汞盐的化学式。(3)处理含汞废水的方法中最简单实用的方法是加入沉淀剂将Hg²⁺转化为沉淀。