Question

在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程表示如下： ①H2O2＋2KI＋H2SO4I2＋K2SO4＋2H2O ②H2O2＋I22HIO ③H2O2＋2HIOI2＋O2↑＋2H2O (1) H2O2在反应③中的作用是 [　　] A． 氧化剂 B． 还原剂 C． 既是氧化剂，又是还原剂 D． 既不是氧化剂，也不是还原剂 (2) 有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为________(填“对”或“不对”)，其理由是_______________． (3) 上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是________． (4) 已知H2O2＋2KII2＋2KOH，试用H2O2、KI溶液、淀粉溶液、水等药品，设计一个实验来说明与一定量H2O2反应的KI溶液浓度越大，反应速率越快．

Answer 1

答案：1．B;
解析：

(1)	在反应③中，H2O2中氧元素化合价变化从－1→0，化合价升高，H2O2作还原剂．
(2)	答案：对　从反应②③可看出碘在反应中没有消耗，在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快 　　解析：判断若干反应中某物质是否作催化剂，一定要抓住催化剂的特征：可参与化学反应，改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后均不变．
(3)	答案：H2O2＞HIO＞I2 　　解析：由判断氧化性强弱的规律进行判断：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性．
(4)	答案：取两支试管，标明①②，分别注入等量少许淀粉溶液和KI溶液，混合均匀；在试管①中加水，使体积为原来的若干倍；在两支试管内同时滴加等量的H2O2；可发现②试管内先变蓝． 　　解析：实验设计是高考考试说明中明确要求的一种能力，我们应重视这方面的训练．