Question

5．按要求完成下列填空•
（1）元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子•这种元素位于周期表第三周期ⅣA族．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空．熔点：氮化钠＞碘单质：稳定性：PH₃＜NH₃．
（3）短周期中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是NaOH（填化学式）．
（4）下列各组物质中互为同分异构体的是B（填编号）
A、红磷和白磷  B、CH₃CH₂CH₂CH₃ 和   C、${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{14}$C  D、甲烷和丙烷．

Answer 1

分析 （1）周期序数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，由此分析解答；
（2）离子晶体的熔沸点大于分子晶体；中心元素非金属性越强对应氢化物越稳定；
（3）短周期中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质，是金属性最强的钠，所以是碱性最强的是氢氧化钠；
（4）同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，同分异构体包含碳链异构、官能团异构、位置异构等，以此来解答．

解答 解：（1）因为元素X的原子有3个电子层，所以第三周期，最外层有4个电子，所以是第ⅣA族，即第三周期ⅣA族，故答案为：第三周期ⅣA族；
（2）离子晶体的熔沸点大于分子晶体，氮化钠是离子晶体，而碘单质是分子晶体，所以熔点：氮化钠＞碘单质；中心元素非金属性越强对应氢化物越稳定，非金属性：N＞P，所以稳定性：PH₃＜NH₃，故答案为：＞；＜；
（3）短周期中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质，是金属性最强的钠，所以是碱性最强的是氢氧化钠，故答案为：NaOH；
（4）A、红磷和白磷是同素异形体，故不选； B、CH₃CH₂CH₂CH₃ 和，两都分子式相同，但结构不同，是同分异构体，故选；
 C、${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{14}$C，质子数相同，而中子数不同的原子，互称同位素，故不选； D、甲烷和丙烷，是同系物，故不选；
故选B．

点评 本题考查了元素在同期表中的位置、氢化物的稳定性和同分异构体的判断、有机物的结构，难度不大，注意对同分异构体定义的理解，注意同分异构体、同素异形体、同系物、同位素的区别．