题目内容
|
CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是 | |
| [ ] | |
A． |
将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体 |
B． |
将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色 |
C． |
取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量 |
D． |
取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色 |
解析：
|
CuS、Cu2S都能溶于硝酸，且均生成Cu(NO3)2、S和NO，所以现象相同，不能用硝酸鉴别．等质量CuS、Cu2S高温灼烧的产物相同，均生成CuO和SO2，现象相同，但残留固体(CuO的质量不同，故选C．) |
为了探究铜与浓硫酸的反应，某研究性学习小组做了如下实验：
①在放有铜片的圆底烧瓶中加入10 mL浓硫酸，加热煮沸10 min（如上图所示）后，所得固体分离除去未反应的铜片，再经水洗仍有大量黑色不溶物。
②取少量不溶物，向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。
③取少量不溶物，向其中加5 mL酒精，充分振荡后，静置、过滤，把滤液移入盛有水的小试管中，振荡，出现浑浊。
④取少量不溶物，向其中加入3 mL氨水，振荡，溶液呈无色，在空气中静置，溶液变为深蓝色。
⑤取少量不溶物，向其中加入浓盐酸并加热，沉淀几乎全部溶解。
为了解释上述现象，学习小组通过查阅资料了解到：
| a.铜与浓硫酸反应的不溶性副产物可能有：CuS、Cu2S、Cu2O、S等物质； b.CuS和Cu2S都能溶于热的浓盐酸； c.Cu2O能溶于氨水生成无色的［Cu(NH3)2］+， ［Cu(NH3)2］+在氨水中被空气中的氧气氧化成深蓝色的［Cu(NH3)4］2+。 |
回答下列问题：
（1）第②步操作要注意的问题是____________ ；对比①②两步操作中的现象，你能得到的结论是____________ 。
（2）第③步操作中出现的沉淀是____________ ，请解释出现这一现象的原因____________ 。
（3）写出④步涉及的离子方程式____________ 。
（4）综合分析铜与浓硫酸的反应，生成的不溶物是____________。