Question

【题目】pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3 mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC－pH图(若离子浓度小于10-5 mol·L－1，可认为该离子不存在)。下列说法不正确的是

A．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05 molL－1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为0.1% ，

B．25℃时，H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=10－6

C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)

D．25℃时，0.1 mol·L－1Na2CO3中c(HCO3﹣)比0.1 mol·L－1NaHCO3中c(HCO3﹣)大

Answer 1

【答案】CD

【解析】

试题分析：A．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05molL-1，其中的CO2转变为H2CO3，则H2CO3的浓度为0.01mol/L，电离度为×100%=0.1%，故A正确；B．由图象可知当pH=6时，c(H+)=10-6mol/L，pC(H2CO3)=pC(HCO3-)，Ka1(H2CO3)= =10-6，故B正确；C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C错误；D．碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，但水解程度都较小，25℃时，0.1 mol·L－1Na2CO3中c(HCO3﹣)比0.1 mol·L－1NaHCO3中c(HCO3﹣)小，故D错误；故选CD。