将磁性氧化铁放出稀HNO3中可发生如下反应:.下列判断合理的是 A．Fe(NO3)x中的x为2 B．稀HNO3在反应中只表现氧化性 C．反应中每还原0.4mol氧化剂.就有1.2mol电子转移 D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的标志．我国主要以黄铁矿（FeS₂）为原料采用接触法生产硫酸．其主要涉及到的反应有（没有配平）A．FeS₂+O₂→Fe₂O₃+SO₂ B． SO₂（g）+O₂ （g）→SO₃（g） C．SO₃+H₂O→H₂SO₄
回答下列问题：
（1）已知FeS₂与足量氧气反应生成1molSO₂时放出426.5kJ的热量．则其反应的热化学方程式为

4FeS₂（s）+11O₂（g）

高温

2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3412kJ/mol

4FeS₂（s）+11O₂（g）

高温

2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3412kJ/mol

．
（2）已知某温度时反应B的平衡常数为800．在体积恒为10L的密闭容器中充入10mol SO₂、30mol O₂和10mol SO₃，反应开始将向

正

（填“正”或“逆”）方向进行．在该容器中，能说明该反应已达到平衡状态的依据是

A、E

（填字母序号）
A．容器内压强不变 B．混合气体的密度不变 C．v_正（SO₂）=2v_正（O₂）
D．c（SO₂）：c（O₂）：c（SO₃）=2：1：2 E．混合气体的摩尔质量不变
（3）反应A的副产物Fe₂O₃是铁锈的主要成分．N₂H₄（肼）能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe₂O₃）变成磁性氧化铁（Fe₃O₄）层，可以减缓锅炉锈蚀．若反应过程中肼转化为氮气，每生成1mol Fe₃O₄，转移电子的物质的量为

1mol

，需要消耗肼的质量为

g．
（4）铁盐溶液可以洗涤做过银镜实验的试管，原理是Fe³⁺+Ag（s）?Fe²⁺+Ag⁺．甲同学将银粉加入到Fe₂（SO₄）₃溶液中进行了实验，观察到的现象是

银粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色，溶液出现白色沉淀

．丙同学认为向试管中加入几块铅笔芯也有利于除去银，你认为他的理由是

银与铅笔中的石墨在溶液中形成了原电池，银为负极，石墨为正极，加快了反应速率

．
（5）用10mol/L的浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有

A、B、D

A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．胶头滴管．

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