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5mol/L的
水溶液中，存在的各种微粒间的关系正确的是
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（2012?信阳二模）如何降低大气中CO
2
的含量及有效地开发利用CO
2
引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO
2
对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO
2
创新利用的研究．
（1）目前工业上有一种方法是用CO
2
来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO
2
和3.25mol H
2
在一定条件下发生反应，测得CO
2
、CH
3
OH（g）和H
2
O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H
2
）=
0.1125mol/（L?min）
0.1125mol/（L?min）
．
②下列措施中一定不能使CO
2
的转化率增大的是
ACD
ACD
．
A．在原容器中再充入1mol CO
2
B．在原容器中再充入1mol H
2
C．在原容器中充入1mol氦气 D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离
（2）常温常压下，饱和CO
2
水溶液的pH=5.6，c（H
2
CO
3
）=1.5×10
-5
mol/L．若忽略水的电离及H
2
CO
3
的第二级电离，则H
2
CO
3
?HCO
3
-
+H
+
的电离平衡常数K=
4.2×10
-7
4.2×10
-7
．（已知：10
-5.6
=2.5×10
-6
）．
（3）标准状况下，将4.48L CO
2
通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（Na
+
）＞c（HCO
3
-
）＞c（CO
3
2-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
c（Na
+
）＞c（HCO
3
-
）＞c（CO
3
2-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
．
（4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是
甲醇
甲醇
（填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为
CH
3
OH+8OH
-
-6e
-
═CO
3
2-
+6H
2
O
CH
3
OH+8OH
-
-6e
-
═CO
3
2-
+6H
2
O
．
（5）已知，常温下K
sp
（AgCl）=2.0×10
-10
，K
sp
（AgBr）=5.4×10
-13
．向AgNO
3
溶液中加入KBr和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br
-
）和c（Cl
-
）的比值为
2.7×10
-3
2.7×10
-3
．
下列离子方程式不正确的是（ ）
A．用SO
2
水溶液吸收Br
2
：SO
2
+Br
2
+2H
2
O?4H
+
+S
O
2-
4
+2Br
-
B．漂白粉溶液露置在空气中失效：ClO
-
+CO
2
+H
2
O?HClO+HC
O
-
3
C．1mol/L的NaAlO
2
溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：2Al
O
-
2
+5H
+
?Al（OH）
3
↓+Al
3+
+H
2
O
D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu
2+
+2H
2
O
电解
.
2Cu↓+O
2
↑+4H
+
在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．含SO
4
2-
的溶液：Ca
2+
、NH
4
+
、HCO
3
-
、Cl
-
B．c（Fe
2+
）=0.5mol/L的溶液：H
+
、Na
+
、NO
3
-
、SO
4
2-
C．pH=13的溶液：Na
+
、K
+
、Cl
-
、NO
3
-
D．由水电离出的c（H
+
）=10
-12
mol/L的溶液：K
+
、Ba
2+
、ClO
3
-
、CO
3
2-
0
.
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水溶液中，存在的各种微粒间的关系正确的是
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水溶液中，存在的各种微粒间的关系正确的是
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（2012?信阳二模）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
水溶液中，存在的各种微粒间的关系正确的是