Question

硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：

 （1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为 ：4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂该反应中氧化剂和氧化产物之比为                   ；标准状态下得到4.48升SO₂ 时，一共转移了         mol e^－。

 （2）已知温度、压强对SO₂平衡转化率的影响如下表所示：

压强 / MPa 转化率 / % 温度 / ℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

根据上表回答，SO₂转化到SO₃的最佳反应条件是          。

       A．400－500℃   0.1 MPa                 B．400℃      10 MPa

       C．500℃       10 MPa                  D．400－500℃   1 MPa

（3）在一定条件下，1mol SO₂完全转化成SO₃气体时放出热量为Q₁ KJ，写出该反应的热化学方程式：                                            。若在该条件下将2 mol SO₂ 放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q₂ KJ，则此时SO₂的转化率为           （用含Q₁、Q₂代数式表示）。

（4）市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm³、质量分数为98 % ，若用H₂SO₄? XH₂O来表示这种浓硫酸，则X为           。

Answer 1

（1） 11:10  ； 1.1

（2）D

（3） 2 SO₂（g）+ O₂（g）  2 SO₃（g）；△H = ―2Q₁ KJ / mol

       或SO₂（g）+ 1/2 O₂（g）  SO₃（g）；△H = ―Q₁ KJ / mol ;

（4）1/9