题目内容
某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物．下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）的质量（温度维持不变）的实验数据，当加入4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为（ ）
| 硫酸铜 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
| 加入的无水硫酸铜（g） | 2.5 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
| 析出的硫酸铜晶体（g） | 0.10 | 2.8 | 6.4 | 10.0 |
| A、3.42g |
| B、3.88g |
| C、6.82g |
| D、2.56g |
考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算
专题：计算题
分析：根据图表可看出无水硫酸铜的质量每增加2.0g析出硫酸铜晶体的质量增加：（6.4-2.8）g=3.6g，可求出增加0.6g无水硫酸铜析出硫酸铜晶体的质量，然后计算出加入4.60g无水硫酸铜时析出硫酸铜晶体的质量．
解答：
解：无水硫酸铜的质量每增加2.0g析出硫酸铜晶体的质量增加：（6.4-2.8）g=3.6g，
设增加0.6g无水硫酸铜可析出硫酸铜晶体的质量为x，
则：
=
，
x=1.08g
则加入4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为：2.8gg+1.08g=3.88g，
故选B．
设增加0.6g无水硫酸铜可析出硫酸铜晶体的质量为x，
则：
| 6.0g-4.0g |
| 6.4g-2.8g |
| 4.6g-4.0g |
| x |
x=1.08g
则加入4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为：2.8gg+1.08g=3.88g，
故选B．
点评：本题考查了饱和溶液特点及溶质质量分数的计算，题目难度中等，注意明确饱和溶液的概念及溶质质量分数的表达式，试题培养了学生运用图表进行分析问题和解决问题的能力．
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下列反应不属于加成反应的是（ ）
| A、乙醛与氢气反应 |
| B、丙烯与Cl2加热至500℃反应 |
| C、乙烯和溴水反应 |
| D、乙烯生成聚乙烯的反应 |
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、22.4L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA |
| B、1molCl2与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为3NA |
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| D、标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子 |
已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量．下列说法正确的是（ ）
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现有两种不含结晶水的盐，它们在20℃和60℃时的溶解度分别是：
下列说法中，正确的是（ ）
| 20℃ | 60℃ | |
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| A、两种盐在某一温度下具有相同的溶解度 |
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25℃和101kPa时，乙烷，乙炔和丙烯组成的混合烃8mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了18mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）
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| C、50% | D、75% |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、水晶和玛瑙的主要成分都是SiO2 |
| B、钢是目前用量最大的合金 |
| C、金属铝的熔点很高，可用作耐火材料 |
| D、单质硅可用作太阳能电池的材料 |