Question

【题目】如图是元素周期表的前三周期，其中①﹣⑩分别代表相应位置的元素．回答下列问题
（1）元素⑥和⑨形成的化合物，其电子式为 ．
（2）元素③的最低价氢化物，其结构式为 ．
（3）元素⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物中，有两种能相互反应，则反应的离子方程式为 ．
（4）元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）．
（5）元素④和⑧两种元素所形成的最低价氢化物，较不易分解的是（填化学式）．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）
（3）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（4）HClO4
（5）H2O
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar．（1）元素⑥和⑨形成的化合物为MgCl2 ， 由镁离子与氯离子构成，电子式为 ，所以答案是： ；（2）元素③的最低价氢化物为NH3 ， 其结构式为： ，所以答案是： ；（3）元素⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3 ， 其中氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（4）非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4 ， 所以答案是：HClO4；（5）非金属性O＞S，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故H2O更稳定，不易分解，所以答案是：H2O．