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用摩尔(mol)作为单位的物理量是
[ ]
A．长度
B．质量
C．电流
D．物质的量
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D
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A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，A
+
核外无电子，B元素的一种单质是自然界中最硬的物质，C、D、E的简单离子具有相同的核外电子排布，舍勒是D元素单质的发现者之一，戴维最早制得了E元素的单质，F元素的单质历史上曾作为流通货币，A、C、D、F四种元素形成的化合物W可用于制镜工业．
（1）D、E两元素通常可形成两种离子化合物，其中一种化合物X可用做供氧剂．请写出X的电子式
．X与A
2
D反应会产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃．请写出X与A
2
D反应的化学方程式
2Na
2
O
2
+2H
2
O═4NaOH+O
2
↑
2Na
2
O
2
+2H
2
O═4NaOH+O
2
↑
．
（2）A、B、D、E四种元素形成的某化合物，摩尔质量为68g?mol
-1
，请用离子方程式解释其水溶液呈碱性的原因
HCOO
-
+H
2
O?HCOOH+OH
-
HCOO
-
+H
2
O?HCOOH+OH
-
．
（3）B、C的氧化物是汽车尾气中的主要有害物质，通过钯碳催化剂，两者能反应生成无毒物质，请写出该反应的化学方程式
2NO+2CO═N
2
+2CO
2
或2NO
2
+4CO═N
2
+4CO
2
2NO+2CO═N
2
+2CO
2
或2NO
2
+4CO═N
2
+4CO
2
．
（4）W的水溶液久置会析出一种沉淀物Z，Z由C、F两元素形成且两元素原子个数比为1：3，Z极易爆炸分解生成两种单质．请写出Z分解的化学方程式
2Ag
3
N═6Ag+N
2
↑
2Ag
3
N═6Ag+N
2
↑
．
请从化学反应原理的角度解释Z能发生分解反应的原因
该反应为熵增、放热反应
该反应为熵增、放热反应
．
甲醇可作为燃料电池的原料．以CH
4
和H
2
O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
反应I：CH
4
（g）+H
2
O （g）=CO （g）+3H
2
（g）△H=+206.0kJ?mol
-1
反应II：CO （g）+2H
2
（g）=CH
3
OH （g）△H=-129.0kJ?mol
-1
（1）CH
3
OH （g）和H
2
（g）反应生成CH
4
（g）与H
2
O（g）的热化学方程式为
CH
3
OH （g）+H
2
（g）=CH
4
（g）+H
2
O（g）△H=-77.0 kJ?mol
-1
CH
3
OH （g）+H
2
（g）=CH
4
（g）+H
2
O（g）△H=-77.0 kJ?mol
-1
．
（2）将1.0mol CH
4
和2.0mol H
2
O （ g ）通入容积固定为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH
4
的转化率与温度的关系如图1．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H
2
表示该反应的平均反应速率为
0.03 mol?L
-1
?min
-1
0.03 mol?L
-1
?min
-1
．
②100℃时反应I的平衡常数为
2.25×10
-2
2.25×10
-2
．
③可用来判断该反应达到平衡状态的标志有
A D
A D
．（填字母）
A．CO的含量保持不变
B．容器中CH
4
浓度与CO浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．3V
正
（CH
4
）=V
逆
（H
2
）
（3）按照反应II来生成甲醇，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是
C
C
A．温度：T
1
＞T
2
＞T
3
B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH
3
OH（g）?CO（g）+2H
2
（g），此反应能自发进行的原因是
该反应是一个熵增的反应
该反应是一个熵增的反应
．
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co
2+
氧化成Co
3+
，然后以Co
3+
做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO
2
而净化．实验室用图3装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式
Co
2+
-e
-
=Co
3+
Co
2+
-e
-
=Co
3+
．
②写出除去甲醇的离子方程式
6Co
3+
+CH
3
OH+H
2
O=CO
2
↑+6 Co
2+
+6H
+
6Co
3+
+CH
3
OH+H
2
O=CO
2
↑+6 Co
2+
+6H
+
．
③若3图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式为：
CH
3
OH-6e
-
+8OH
-
═CO
3
2-
+6H
2
O
CH
3
OH-6e
-
+8OH
-
═CO
3
2-
+6H
2
O
．
用摩尔（mol）作为单位的物理量是（ ）
A、长度
B、质量
C、电流
D、物质的量
K
3
[Fe（C
2
O
4
）
3
]?3H
2
O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂．实验室可用铁屑为原料制备，相关反应过程如下．请回答下列问题：
（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO
4
时会产生有毒的H
2
S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收．下列吸收装置正确的是
（填序号）．
（2）在得到的FeSO
4
溶液中需加入少量的H
2
SO
4
酸化，目的是
，得到K
3
[Fe（C
2
O
4
）
3
]溶液后，加入乙醇的目的是
．
（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算．步骤⑤的目的是
．
（4）C
2
O
4
2-
可被酸性KMnO
4
溶液氧化为CO
2
气体，故实验产物中K
3
[Fe（C
2
O
3
）
3
]?3H
2
O含量测定可用KMnO
4
标准溶液滴定．
①写出滴定过程中发生反应的离子方程式
．
②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是
（填序号）．
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液
B．锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．读取标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
③取产物10.0g配成100mL溶液，从中取出20mL于锥形瓶中，用浓度为0.1mol?L
-l
的酸性KMnO
4
溶液滴定，达到滴定终点时消耗酸性KMnO
4
溶液24.00mL，则产物中K
3
[Fe（C
2
O
4
）
3
]?3H
2
O的质量分数为
[已知摩尔质量M{ K
3
[Fe（C
2
O
4
）
3
]?3H
2
O）=491g?mol
-1
]．
关 闭
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