Question

将3 摩A 和2.5 摩B 充入容积为2升的密闭容器中，发生如下反应：3A（气）+B（气）

nC（气）+2D（气），5分钟时反应达平衡状态，生成1摩D； 经测定，以C表示的平均反应速度为0.1摩/（升?分），下列结论中错误的是
①平衡时B 的转化率为20% ②平衡时B 的浓度为1摩/升③经计算，n值为1 ④用A 表示的平衡反应速度为0.3摩/（升?分）（　　）

A．①、②

B．①、④

C．②、③

D．③、④

Answer 1

①、5分钟时反应达平衡状态，生成1molD，根据方程式3A（气）+B（气）

nC（气）+2D（气）可知，参加反应的B的物质的量为1mol×

1

2

=0.5mol，故B的转化率为

0.5mol

2.5mol

×100%=20%，故①正确；
②、平衡时B的物质的量为2.5mol-0.5mol=2mol，故B的平衡浓度为

2mol

2L

=1mol/L，故②正确；
③、C表示的平均反应速度为0.1mol/（L?min），故生成的C的物质的量为0.1mol/（L?min）×5min×2L=1mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故1mol：1mol=n：2，解得n=2，故③错误；
④、速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=

3

2

v（C）=

3

2

×0.1mol/（L?min）=0.15mol/（L?min），故④错误；
故选D．