题目内容
空气污染监测仪是根据SO2与Br2的定量反应测定空气中SO2的含量SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr上述反应的溴，来自一个装满酸性KBr溶液的电解槽阳极上的氧化反应．电解槽的阴、阳极室是隔开的．当测空气中SO2含量时，空气(经过除尘)以1.5×10-4m3/min的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示每秒通过的电子是8.56×10-11mol，此条件下能保持溴浓度恒定，并恰与SO2完全反应(设被测空气中不含与溴反应的物质)．(1)写出监测过程中主要发生的化学反应方程式．
(2)计算空气中SO2的含量(g/m3空气)．
解析：
| (1)2KBr+2H2O（通电）====2KOH+H2↑+Br2 SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr (2)1.1×10-3g/m3
设每分钟电解KBr溶液生成Br2的物质的量为x． 2Br- ～ Br2 电子转移 1mol 2mol x 8.56×10-11×60mol x= 根据SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr，知SO2也是2.568×10-9mol故空气中SO2的含量为 误区：(1)对电解原理不清楚，导致无从下手； (2)不能根据电路中通过的电子解题． 引申：以环境问题为背景，融知识与技能于一体，是本题的一大特征，也是高考命题的趋势．
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=2.568×10-9mol
=1.1×10-3g/m3．
云南师大附小一线名师提优作业系列答案
Br2?
O2↑+2H2O?
H2↑?
4H++
+2Br-?
+4H+?SO2是引起大气污染的主要有害气体之一，我国大气质量标准中规定大气中SO2的最高浓度限值如下表：大气中SO2三级标准浓度限值
| 浓度限值[mg/(m3空气)] | |||
| 一级标准 | 二级标准 | 三级标准 | |
| 年日平均 | 0.02 | 0.06 | 0.10 |
| 日平均 | 0.05 | 0.15 | 0.25 |
| 任何一次 | 0.15 | 0.50 | 0.70 |
注：“年日平均”为任何一年的平均浓度均值不许超过的限值；“日平均”为任何一日的平均浓度不许超过的限值；“任何一次”为任何一次采样测定不许超过的浓度限值。
据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，大气中SO2的含量高达3.8mg/（m3空气） ，烟尘达4.5mg/（m3空气），居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4000，流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡。大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的____组织，大气中SO2超标最容易影响人的_______系统而患疾病，而河流中鱼类死亡与SO2造成大气污染所形成______有关。
某空气污染监测仪是根据SO2和Br2水的定量反应来测定空气中的SO2含量的。反应的溴来自一个装有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的电解池阳极的氧化反应，电解池的阳极室与阴极室是隔开的。当测量某地区空气中SO2的含量时，一天中作了三次取样监测，每次取样的空气（已除尘）都以1.5×10-4m3.min-1的流速进入电解池的阳极室，从电流计显示出每次的电流强度分别为8.56×10-6A、9.25×10-6A 、8.12×10-6A，每次都能够保持电解池中Br2浓度恒定并恰好与二氧化硫完全反应（设空气中不含与溴反应的其它杂质、1个电子电量为1.6×10-19C）。
写出此监测过程中发生反应的化学方程式。计算该地区空气中二氧化硫的含量有没有达到大气质量标准？
当大气中SO2污染较严重时，目前有一种降低其危害的方法是用直升飞机喷撒白垩粉，其化学方程式为___________________。
某火力发电厂所在地有较丰富的碳酸钙矿和菱镁矿，若该发电厂以含硫重油作燃料，请就地取材提出三种化学反应原理与上一小题不同的“脱硫”方法（用化学方程式表示，）：
第一种______________；第二种______________； 第三种______________。
某10 6 kW火力发电厂以重油为燃料。以含硫3.5%的重油为燃料，重油使用量为0.18 dm3.kW-1.h-1（重油的密度为0.95g.cm3）。该厂开工率（每年实际运转天数）为80%，对烟道气的脱硫效率为90%。问一年间对烟道气脱硫回收的SO2能生成多少吨石膏（CaSO4·2H2O）？