题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）

A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子

B．1 L 0.1mol/L的氨水中有NA个NH4+

C．标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子

练习册系列答案
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下列制取硝酸铜的方法最符合绿色化学思想的是

A．Cu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2

B．Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2

C．Cu CuO Cu(NO3)2

D．Cu CuSO4Cu(NO3)2

同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是（ ）

A．气体的物质的量不同 B．气体分子间的平均距离不同

C．气体的分子大小不同 D．气体的性质不同

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料

B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏

C．氯气泄漏时，应用浸有纯碱溶液的湿毛巾捂住口鼻向高处转移

D．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性

有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是 （ ）

A．OH－、S2－、CO32－ B．MnO4－、SO42－、NO3－

C．Cl－、NO3－、SO42－ D．AlO2－、MnO4－、SO42－

氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g·L-1。请回答下列问题：

(1)甲的化学式是 ；乙的电子式是 。

(2)甲与水反应的化学方程式是 。

(3)气体丙与金属镁反应的产物是 (用化学式表示)。

(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之 。

(已知:Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O)

(5)甲与乙之间 (填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是 。

同温同压下，等体积的两容器内分别充满由12C、14N、18O三种原子构成的一氧化二氮和二氧化碳，两容器中含有的

A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和中子数均相同

C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和质子数均相同

下列表述中正确的是

A．NH5的电子式为：

B． 2—甲基—1—丁烯的结构简式：

C．NaHSO4和Na2O2的阴、阳离子个数比均为1：2

D．分馏、干馏、裂化都是化学变化

①用托盘天平称量50.56gKCl固体

②用酒精从饱和碘水中萃取碘

③从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 0个

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