Question

已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(1)+20₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(1)  △H₁=-870.3kJ·mol^-1
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)    △H₂=-93.5kJ·mol^-1
③H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(1)   △H₃=-285.8 kJ·mol^-1     

则反应④2C（s）+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(1)的焓变为

1. A.
   +488.3 kJ·mol^-1
2. B.
   -224.15 kJ·mol^-1
3. C.
   -488.3 kJ·mol^-1
4. D.
   +244.15 kJ·mol^-1

Answer 1

C
考查盖斯定律的应用。将②×3＋③×2－①即得到2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(1)，所以反应热为2△H₂＋2△H₃－△H₁＝-393.5 kJ/mol×2—285.8 kJ/mol×2＋-870.3 Kj/mol＝-488.3 kJ/mol，所以正确的答案是C。