Question

3．室温下，将1mol的CuSO₄•5H₂O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁，将1mol的CuSO₄溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂；CuSO₄•5H₂O（s）受热分解的化学方程式为CuSO₄•5H₂O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄（s）+5H₂O（l），热效应为△H₃．则下列判断正确的是（　　）

• A． △H₂＞△H₃
• B． △H₁＜△H₃
• C． △H₁+△H₃=△H₂
• D． △H₁+△H₂＞△H₃

Answer 1

分析 胆矾溶于水时，溶液温度降低，该反应为吸热反应，则：CuSO₄•5H₂O（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+5H₂O（l）△H₁＞0；
硫酸铜溶于水，溶液温度升高，说明该反应为放热反应，则：CuSO₄（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H₂＜0；
已知CuSO₄•5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H₃，根据盖斯定律确定各焓变之间的关系，以此解答该题．

解答 解：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO₄•5H₂O（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+5H₂O（l）△H₁＞0；
②硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO₄（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H₂＜0；
③已知CuSO₄•5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H₃；
依据盖斯定律①-②得到③：△H₃=△H₁-△H₂，由于△H₂＜0，△H₁＞0，则△H₃＞0，
A．分析可知△H₃＞0，而△H₂＜0，则△H₃＞△H₂，故A错误；
B．上述分析可知：△H₂＜0，△H₃＞0，则△H₂＜△H₃，故B正确；
C．△H₃=△H₁-△H₂，则△H₁=△H₃+△H₂，故C错误；
D．△H₂＜0，△H₁＞0，且△H₁=△H₃+△H₂，则△H₃＞△H₁+△H₂，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，题目难度中等，根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键，注意明确盖斯定律的内容及热化学方程式的书写原则．