Question

下列变化为放热反应的是（　　）

A．H₂O（气）=H₂O（液）

B．Ba（OH）₂?8H₂O晶体与NH₄Cl晶体混合并搅拌

C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应

Answer 1

分析：A、根据物质三态转化时伴随着热量的变化；
B、根据化学反应类型进行能量吸热或放热的判断；
C、根据断裂化学键时共吸收的能量和形成化学键共放出的热量的大小来判断；
D、根据当反应物的能量的生成物的能量的大小来判断；

解答：解：A、因物质液化时需吸热，故A错误；
B、常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应； 
  常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO₂），绝大数分解反应，少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．所以Ba（OH）₂?8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应吸热，故B错误；
C、因断裂化学键时共吸收的能量大于形成化学键共放出的热量，则反应为吸热反应，反之反应为放热反应，故C错误；
D、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故D正确；
故选：D．

点评：本题是一道关于物质发生化学反应时释放能量时吸热或放热的判断类型题，同时本题考查学生放热反应的原因，关于化学反应中是否是吸放热的判断，关键是掌握判断化学反应的基本方法．