Question

【题目】(一)写出下列反应的化学方程式：

(1)实验室制乙烯__________________________________

(2)用甲苯制备TNT________________________________

(3)苯酚和浓溴水的反应_____________________________

(4)1，2-二溴乙烷与其足量氢氧化钠的乙醇溶液加热：____________________________

(5)乙醛与银氨溶液的反应____________________________

(二)(1)根据系统命名法，的名称是_________________的名称是_________________________________________________；

(2) 顺-2-丁烯的结构简式是________________

(3)已知：室温下H2YO3的电离平衡常数Ka1=1.4×10－2，Ka2=6.3×10－8，NaHYO3溶液中离子浓度从大到小的顺序是_________________________________

(4) 某同学取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是________。

(5)25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

Answer 1

【答案】CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O +3HNO3 +3H2O +3Br2---→ ↓+3HBr BrCH2CH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O。 2-甲基-3-乙基戊烷 5-甲基-2-庚烯 C(Na+)>C(HYO3-)>C(H+)>C(YO32-)>C(OH-) a－2＜b＜a 10－9/(a－0.01)

【解析】

(一)(1)乙醇与浓硫酸加热制取乙烯；

(2)甲苯与浓硫酸、浓硝酸，加热制备TNT；

(3)苯酚和浓溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀和氢溴酸；

(4)1，2-二溴乙烷与足量氢氧化钠的乙醇溶液加热发生消去反应生成乙炔，溴化钠和水；

(5)乙醛与银氨溶液的反应生成乙酸铵、水、Ag、氨气。

(二)(1)根据烷烃命名原则：①长-----选最长碳链为主链；②多-----遇等长碳链时，支链最多为主链；③近-----离支链最近一端编号；④小-----支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面命名；

(2)烯烃命名原则：①首先选择含有双键的最长碳链作为主链,按主链中所含碳原子的数目命名为某烯； ②给主链编号时从距离双键最近的一端开始,侧链视为取代基,双键的位次须标明,用两个双键碳原子位次较小的一个表示,放在烯烃名称的前面. ③其它同烷烃的命名规则；

(2)顺-2-丁烯，主链为丁烯，两个甲基位于双键的同侧；

(3)将HYO3-的水解常数与电离常数进行对比，先确定溶液酸碱性，再比较离子浓度大小；

(4) 若NH3·H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000 mL，其pH＝a－2。因为NH3·H2O是弱电解质，存在电离平衡，a、b应满足a－2＜b＜a。

(5)在25℃下，平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根据物料守恒得n（NH3．H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3H2O的电离常数Kb=计算。

(一)(1)乙醇与浓硫酸加热发生消去反应制取乙烯：CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O

答案：CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O

(2)用甲苯与浓硫酸、浓硝酸，加热制备TNT：

+3HNO3 +3H2O；

答案：+3HNO3 +3H2O

(3)苯酚和浓溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀和氢溴酸；+3Br2---→ ↓+3HBr ；

答案：+3Br2---→ ↓+3HBr

(4)1，2-二溴乙烷与其足量氢氧化钠的乙醇溶液加热发生消去反应生成乙炔，溴化钠和水：BrCH2CH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O；

答案：BrCH2CH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O

(5)乙醛与银氨溶液的反应生成乙酸铵、水、Ag、氨气：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O。

答案：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O。

(二)(1)根据烷烃命名规则编号命名2-甲基-3-乙基戊烷；

答案：2-甲基-3-乙基戊烷

(2)根据烯烃命名规则编号命名5-甲基-2-庚烯；

答案：5-甲基-2-庚烯

(2)顺-2-丁烯，主链为丁烯，两个甲基位于双键的同侧，结构简式；

答案：

(3)HYO3-的水解常数Kh=KW/Ka1=(1×10－14)/1.4×10－2=7.14×10－13，由于Kh<Ka2，所以HYO3-的电离平衡大于水解平衡，溶液显酸性，根据HYO3- H++YO32- ，H2OH++OH- 则离子浓度C(Na+)>C(HYO3-)>C(H+)>C(YO32-)>C(OH-)；

答案：C(Na+)>C(HYO3-)>C(H+)>C(YO32-)>C(OH-)

(4) 若NH3·H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000 mL，其pH＝a－2。因为NH3·H2O是弱电解质，存在电离平衡，a、b应满足a－2＜b＜a；

答案：a－2＜b＜a

(5)在25℃下，平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根据物料守恒得n（NH3．H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3H2O的电离常数Kb===10－9/(a－0.01)；

答案：10－9/(a－0.01)