题目内容
在1.5L的密闭容器中通入2mol N2和3mol H2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为
- A.0.34
- B.0.64
- C.0.44
- D.0.54
C
氮气和氢气反应的方程式为
==
，相同条件下气体的压强之比=物质的量之比，所以，反应后混合气体的总物质的量为4mol，则
由反应方程式![]()
==![]()
，设氮气的物质的量变化为xmol，得
起始物质的量2mol 3mol 0
变化物质的量 x 3x 2x
平衡物质的量 2-x 3-3x 2x
解得
，
；所以平衡后
，
，
；
氮气和氢气反应的方程式为
==，相同条件下气体的压强之比=物质的量之比，所以，反应后混合气体的总物质的量为4mol，则由反应方程式
起始物质的量2mol 3mol 0
变化物质的量 x 3x 2x
平衡物质的量 2-x 3-3x 2x
解得
，；所以平衡后，，； 
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| A、0.34 | B、0.64 | C、0.44 | D、0.54 |
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