Question

0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生正确成5.04LH₂和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少一个，试通过计算推导该金属元素在周期表中的位置？

Answer 1

标准状况下生成5.04LH₂物质的量为0.225mol，质量为0.45g，需要H₂SO₄0.225mol参与反应，H₂SO₄质量为22.05g，
则0.15mol金属单质的质量为 25.65g+0.45g-22.05=4.05g（生成物质量等于反应物的质量），所以金属的摩尔质量为

4.05g

0.15mol

=27g/mol，所以金属的相对分子质量为27，金属元素原子的质量数为27，
又因为原子核内的质子数比中子数少一个，所以金属元素原子核内的质子为

27-1

2

=13，故该元素为铝，核外电子排布为：

，位于第三周期，第ⅢA族．
故答案为：第三周期，第ⅢA族