Question

用1.0 mol·L^-1NaOH溶液中和某物质的量浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好完全反应后溶液的总体积是(    )

A.1 mol·L^-1，60 mL                             B.0.5 mol·L^-1，80 mL

C.0.5 mol·L^-1，40 mL                          D.1 mol·L^-1，40 mL

Answer 1

解析：仔细观察图象，找出特殊点(0，0)点和(40，7)点。(0，0)点是未加NaOH溶液时，H₂SO₄溶液的pH为0，则c(H⁺)=1 mol·L^-1，H₂SO₄溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L^-1。再根据酸碱中和的实质：H⁺与OH^-等物质的量中和，设H₂SO₄的体积为V，1.0 mol·L^-1×V=1.0 mol·L^-1×40 mL，V=40 mL,V_总=40 mL+40 mL=80 mL。

答案：B