Question

下列说法正确的是（　　）

A．25℃时，在pH=4的盐酸和NH₄Cl溶液中，由水电离出的H⁺浓度相等

B．25℃时，pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后，溶液的pH=4

C．25℃时，pH=9和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=10

D．25℃时，pH=3.6的某橙汁中的c（H⁺）是pH=5.6的某西瓜汁中的c（H⁺）的100倍

Answer 1

分析：A．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
B．根据混合溶液中氢离子浓度计算溶液的pH；
C．先计算混合溶液中氢氧根离子浓度，再根据离子积常数计算氢离子浓度；
D．c（H⁺）=10^-pH．

解答：解：A．盐酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以由水电离出的离子浓度氯化铵大于盐酸，故A错误；
B．混合溶液中c（H⁺）=

10-3+10-5

2

mol/L=5.05×10^-4mol/L，pH=3.3，故B错误；
C．混合溶液中（OH^-）=

10-3+10-5

2

mol/L=5.05×10^-4mol/L，c（H⁺）=

10-14

5.05×10-4

mol/L=1.98×10^-10mol/L，pH=10.7，故C错误；
D．c（H⁺）=10^-pH，所以pH=3.6的某橙汁中的c（H⁺）与pH=5.6的某西瓜汁中的c（H⁺）的比=10^-3.6：10^-5.6=100，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了pH的简单计算及弱电解质的电离，了解氢离子浓度和pH的关系是解本题关键，注意酸酸或碱碱混合溶液中pH的计算方法，难度不大．