题目内容
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
⑴．上述实验中发生反应的化学方程式有 、
；
⑵．硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是通过一系列反应构成了Cu/Zn原电池，该原电池的电极反应式，负极： ；正极：
。
⑶．要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
（答两种）。
⑷．为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| 实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol·L－1 H2SO4/mL－1 | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL－1 | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL－1 | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①．请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
②．该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因
。
⑴Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu 、Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑（各1分）；
⑵Zn－2e－=Zn2＋;2H++2e－=H2↑（各1分）；
⑶升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（合理即可，只需答两个原因，各1分）；
⑷ ①30 10 17.5 （各1分）；② 当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积（2分）。
A．苯环 B．羧基 
—CH—COOH分子中含有1个手性C原子