Question

3．（1）请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是D．
②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是E．
③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是B．
④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是A．
A．2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
B．2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl
C．Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu
D．2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
E．CaO+CO₂═CaCO₃
F．4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
（2）根据反应Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，回答下列问题：
①还原剂是Cu，还原产物是NO₂．
②氧化剂与氧化产物的物质的量比是2：1．
③当有2mol HNO₃参加反应时，被氧化的物质是32g．

Answer 1

分析 （1）氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如有元素化合价的变化，则属于氧化还原反应，结合分解反应和化合反应的特点解答该题；
（2）Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合元素的化合价变化及反应计算解答．

解答 解：（1）A．2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
B．2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl
C．Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu
D．2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
E．CaO+CO₂═CaCO₃
F．4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
A．2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，为分解反应，但化合价没有发生变化，则不是氧化还原反应；
B．2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl，为化合反应，Cl和Na元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；
C．Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu，为置换反应，Cu和Zn元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；
D．2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，属于分解反应，Mn和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；
E．CaO+CO₂═CaCO₃，为化合反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，
F．4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，元素化合价发生变化，是氧化还原反应，但不属于分解和化合反应；
故答案为：①D；②E；③B；④A；
（2）①Cu失去电子被氧化，则Cu为还原剂，N得到电子被还原，则NO₂为还原产物，故答案为：Cu；NO₂；　　
②Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则HNO₃为氧化剂，Cu为还原剂，且反应中HNO₃一半作氧化剂，由反应可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：1，
故答案为：2：1；
③当有2mol HNO₃参加反应时，被氧化的物质是Cu，其质量为2mol×$\frac{1}{4}$×64g/mol=32g，故答案为：32．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，把握物质的反应类型和，难度不特点的判断，难度不大．