题目内容

下列选项中，符合右图所示关系的是（ ） 

A. 一定状况下，气体摩尔体积（Y）与该气体的物质的量（X）的关系

B. 在光照情况下，一定体积的饱和氯水的pH（Y）随时间（X）的关系

C. 100℃，1个大气压下，按体积比1∶1混合的CO2和H2O(g)混合气通过足量Na2O2粉末，固体增加的质量（Y）与混合气体积（X）的关系

D. 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,生成Al(OH)3 的物质的量（Y）与消耗NaOH的物质的量（X）的关系

练习册系列答案
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乙二酸（HOOC—COOH）与丁醇（C4H10O）反应，形成的二酯最多有（不含立体异构）

A. 6种 B. 8种 C. 10种 D. 12种

下列各项内容中排列顺序正确的是

A. 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度: (NH4)2SO4> NH4Cl > NH4HCO3

B. 微粒半径： K+> S2－> F－

C. 给出质子的能力：CH3COOH >C2H5OH > H2O

D. 氢化物的沸点: HF > HCl > HBr

实验室拟用浓盐酸与二氧化锰反应制取纯净的氯气。并验证氯气的性质。

（Ⅰ）制取氯气：

（1）按气体从左到右流动的方向将下列装置进行连接（填字母〉，H→_____、_______→ _______。广口瓶Ⅱ中的试剂为________。

（2）仪器N的名称是_______；M是连通上下玻璃仪器的橡胶管，其目的是__________________；写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_________________。

（3）连接好仪器后，上述装置存在一个明显的缺陷，你的改进方法是_______________。

（Ⅱ）验证氯气的性质：将从上述发生装置H处导出的气体依次经过下列装置验证氯气的性质（其他相关装置已略去）

（4）丁中出现的现象是__________________，该反应证明了氯气的____________性。

（5）证明HClO具有漂白性的实验现象是__________________，甲中的试剂是_________。

Al可以与稀硝酸反应，已知HNO3被还原为N2O。若标准状况有3.36LN2O生成。则参加反应的铝的质量（g）为（ ）

A. 27 B. 5.4 C. 10.8 D. 16.2

NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A. 标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子的数目为0．5NA

B. 58.5gNaCl晶体中含有NA个NaCl分子

C. 56g铁粉与一定量氯化铁溶液反应生成0.75molFeCl2，失去的电子数为0.5 NA

D. 100mL浓度均为0.2mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中阴离子的数目为0.05NA

现有A、B、C、D、E五种短周期非金属元素，其原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，B元素的一种核素可用于考古断代，D元素的s轨道和p轨道上的电子数相等。C、E是同主族元素，它们的核外均有3个未成对电子。请回答下列问题：

（1）基态E原子有_____种能量不同的电子。

（2）六种元素中，电负性最大的是_______，第一电离能最大的是________（均填元素符号）。

（3）化合物CA3的沸点比化合物BA4的沸点高，其主要原因是____________。

（4）CD2－的立体构型是________，其中C原子的杂化类型为___________。

（5）C2A4溶于水电离方程式与CA3溶于水电离方程式相似，试写出C2A4在水溶液中的电离方程式____（写一步即可，要求用化学符号表示）。

（6）开发金属储氢材料是氢能的重要研究方向。MgA2是一种储氢材料，其晶胞结构如下图所示：

已知该晶胞的体积为Vcm3，则该晶胞的密度为_______g·cm－3（用V和NA表示）。

可逆反应L(s )+aG(g)?bR(g)△H 达到平衡时、温度和压强对该反应的影响如图所示：x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，压强pl>p2。下列判断正确的是

A. 1+a<b B. △H<0 C. a>b D. 增加L的物质的量，可提高G的转化率

已知苯乙烯的结构为。有关该物质的下列说法正确的是

A. 该物质在一定条件下和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有6种

B. 该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同

C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 除去中的苯乙烯可以通入等量氢气反应

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