题目内容

19．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，该反应属于（　　）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

分析 两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应为化合反应；
一种物质反应生成两种或两种以上的反应为分解反应；
一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；
两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应．据此分析．

解答 解：实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故为复分解反应，故选D．

点评 本题考查了四大基本反应类型的概念和辨析，难度不大，根据定义来分析即可．

练习册系列答案
相关题目
9．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
C．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g 氧气，转移2NA个电子
10．下列实验操作中正确的是（　　）
A．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
7．价电子排布式为5s25p3的元素是（　　）
A．第五周期第ⅢA族B．51号元素C．sp区的主族元素D．Te
14．实验室由海水获得淡水的实验装置是（　　）
A．B．
C．D．
4．某研究性学习小组对铝热反应（以铝和氧化铁反应为例）实验进行研究．请回答下列问题：
（1）铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属铝被氧化（填“氧化”或“还原”）．
（2）甲同学认为，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属．如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为NaOH溶液，可观察到的实验现象是有无色气体放出．
（3）乙同学认为铝热反应得到的熔融物中可能含有Fe2O3，他设计了如下实验方案来验证：取一块该溶融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加KSCN溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3．则：该同学的实验方案不合理（填“合理”或“不合理”）；若不合理，原因是Fe3+易被Fe、Al还原成Fe2+（若合理则不用填写）．
（4）取23.37g熔融物（主要含有铁和氧化铝，还含有少量氧化铁和铝）投入足量的浓氢氧化钠溶液中，充分反应后，收集到标准状况下的气体336mL．经过滤、洗涤、烘干后得到12.8g固体，向该固体中滴加4.0mol•L-1的硫酸至恰好溶解时消耗硫酸体积为55mL，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无血红色出现．求23.37
g熔融物中各成分的质量．
11．下列物质属于同素异形体的是（　　）
A．氕、氘、氚B．甲酸和乙酸
C．金刚石与石墨D．CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3
8．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al（SO4）2•12H2O，其工艺流程图如图：

（1）废渣a、b 的成分分别是：二氧化硅、氢氧化铁．（写名称）
（2）流程图中X的化学式为：H2SO4．
（3）反应Ⅲ的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（4）反应Ⅶ的化学方程式为：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；
NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
（5）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的离子反应是AC（填选项字母）
A．NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
B．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O．
9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3．写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，当反应中转移5mol电子时，消耗的氯气是3mol．
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是A、C（填编号）．
A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为 KClO
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
完成并配平上述反应的离子方程式．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网