题目内容
常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（ ）
| A、溶液的pH值：②＞①＞③ |
| B、水电离出的c（OH-）：③＞①=② |
| C、①和③等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L |
| D、②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-） |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．等浓度的酸碱盐溶液的酸碱性判断其pH大小；
B．含有弱根离子的盐促进水电离，酸或碱抑制水电离；
C．根据物料守恒判断；
D．根据物料守恒判断．
B．含有弱根离子的盐促进水电离，酸或碱抑制水电离；
C．根据物料守恒判断；
D．根据物料守恒判断．
解答：
解：A．常温下，醋酸是酸pH＜7、氢氧化钠是碱，其溶液的pH＞7，醋酸钠是强碱弱酸盐溶液呈碱性，pH＞7，但小于等浓度的氢氧化钠的pH，所以等物质的量的三种溶液其pH大小顺序是：②＞③＞①，故A错误；
B．醋酸钠能水解而促进水电离，醋酸和氢氧化钠抑制水电离，但醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，所以醋酸抑制水电离的程度小于氢氧化钠，所以三种溶液中水电离出的c（OH-）：③＞①＞②，故B错误；
C．等体积等浓度的醋酸和醋酸钠混合后，根据物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L，故C正确；
D．等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠混合后，根据物料守恒得2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），故D错误；
故选C．
B．醋酸钠能水解而促进水电离，醋酸和氢氧化钠抑制水电离，但醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，所以醋酸抑制水电离的程度小于氢氧化钠，所以三种溶液中水电离出的c（OH-）：③＞①＞②，故B错误；
C．等体积等浓度的醋酸和醋酸钠混合后，根据物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L，故C正确；
D．等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠混合后，根据物料守恒得2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），故D错误；
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离，题目难度不大，注意根据物料守恒判断混合溶液中离子浓度的关系．
练习册系列答案
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用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ）
| A、干净的 |
| B、瓶塞不漏水 |
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| D、以上三项都符合的 |
经测定，一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（ ）
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| B、两种化合物 |
| C、一种化合物 |
| D、一种单质和一种化合物的混合物 |
下列各溶液的叙述中错误的是（ ）
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下列叙述正确的是??（ ）
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有NaCl、FeCl3、MgCl2、AlCl3四种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别出来，这种试剂（ ）
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