题目内容
【题目】
A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量的氢氧化钠溶液冲洗
B. 如果少量酒精失火燃烧,立即用水浇灭
C. 炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖
D. 发现家中天然气泄漏,立即打开抽油烟机
【答案】C
【解析】试题:A、浓硫酸不慎滴在手上,立即用抹布擦拭,再用大量水冲洗,不可先用大量的氢氧化钠溶液冲洗,A错误;B、酒精灯不慎打翻起火,应用湿抹布盖灭,即可以降温,又可隔绝空气,B错误;C、炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖,可以隔绝空气灭火,C正确;D、可燃性气体与空气混合遇明火有爆炸的危险,所以发现家中天然气泄漏,立即打开抽油烟机,可能会引起爆炸,D错误;选C。
【题目】I.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定装置如图
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(1)图中A的名称是:_____________________________
(2)若实验过程中酸碱添加过慢,所得△H将________(填:偏大、偏小或者无影响)
(3)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表.
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g℃).则中和热△H=_____________(取小数点后一位).
II.为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某同学设计了如下一系列的实验:将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
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(4)请完成此实验设计,其中:V6=________,V8=___________
(5)该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,请分析主要原因________________________。
III.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。
已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步骤Ⅰ:移取xmL一定物质的量浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂
步骤Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。
(6)BaCl2溶液的浓度为___________mol·L-1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量盐酸滴至锥形瓶外,Ba2+浓度测量值将______________(填“偏大”或“偏小”)。