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反应2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，
(1)氧化剂是______，氧化产物是_______（均填化学式）。
(2)若生成71g Cl2，则消耗的HCl是_____mol，被氧化的HCl是_____mol，转移的电子的物质的量是____。
(1)KMnO4；Cl2
 (2)3.2；2；2mol
练习册系列答案
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在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中
（1）
HCl
HCl
是还原剂，
MnCl2
MnCl2
是还原产物．
（2）该反应的离子方程式为：
MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
．
（3）用双线桥法分析此氧化还原反应 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（4）NA表示阿伏伽德罗常数，若产生标准状况下的气体的体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为
0.2NA
0.2NA
，被氧化的HCl的质量为
7.3
7.3
g．
在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比为（　　）
（1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2+CuO═Cu+H2O所属的区域是
．
②“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为
分解
分解
反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
．写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
，其中水为
氧化
氧化
剂．

（2）已知反应：①SO3+H2O═H2SO4
②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2
④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有
①⑥
①⑥
（填序号，下同）；H2O被氧化的是
③
③
，H2O被还原的是
④
④
，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是
②⑤
②⑤
．
（3）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
Mn元素的化合价由
+7
+7
价变为
+2
+2
价，被
还原
还原
；
Cl
Cl
元素的原子失去电子，被
氧化
氧化
；若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是
45.625
45.625
g．
（4）根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是
D
D

A．Fe3+＞Cl2＞I2       B．Cl2＞I2＞Fe3+
C．I2＞Cl2＞Fe3+       D．Cl2＞Fe3+＞I2．
高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O
（1）用双线桥在方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目．
（2）若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为
1
1
mol．
（3）该反应的离子方程式是
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+↑+5C12↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+↑+5C12↑+8H2O
．
Ⅰ．请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
①既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是
D
D
．
②属于分解反应，但不属于氧化还原反应的是
A
A
．
③既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是
B
B
．
④属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是
E
E
．
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是
F
F
．
A．（NH4）2SO3
 加热 
.
 
2NH3↑+H2O+SO2↑
B．2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2
C．2C+SiO2
 高温 
.
 
Si+2CO↑
D．NH4NO3
 加热 
.
 
N2O+2H2O
E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
F．MnO2+4HCl（浓）
 加热 
.
 
 MnCl2+H2O+Cl2↑
Ⅱ．（1）在一定条件下可以进行如下反应：8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则R2O8n-中n的值为
2
2
．
（2）反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于实验室制取氯气．
①用单线桥表示出该反应的电子转移情况：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②在标准状况下，该反应产生2.24L Cl2时，消耗氧化剂
0.04
0.04
mol，被氧化的物质的质量为
7.3
7.3
 g．

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