Question

4．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时探究氯气的漂白原理，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．
（1）该同学用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，加入试剂的前一步的实验操作是检验装置的气密性；用方程式表示制取氯气的反应原理MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）①装置B中现象是无水硫酸铜变蓝．
②证明Cl₂无漂白性而Cl₂和H₂O反应产物有漂白性的实验现象为C中干燥的有色布条不褪色，D中湿润的有色布条褪色．
（3）为进一步确定使有色布条褪色的物质是Cl₂和H₂O反应产物中的哪一种，还应补充什么实验操作：（操作，现象，结论）可将一红色布条伸入稀盐酸溶液中，若红色布条不褪色，则证明使红色布条褪色的是HClO，而不是盐酸．．

Answer 1

分析 （1）实验室制备气体，连接装置后，第一步操作应该检验装置的气密性；实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气；
（2）①从A制取的氯气中含有水蒸气，白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的五水硫酸铜用来检测水的存在；
②氯气能使湿润的有色布条褪色，但是不能使干燥的有色布条褪色，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性；
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，只要验证盐酸不具有漂白性即可．

解答 解：（1）实验室制备气体，连接装置后，第一步操作应该检验装置的气密性；实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：检验装置的气密性；MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）①从A制取的氯气中含有水蒸气，白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的五水硫酸铜，所以现象为：无水硫酸铜变蓝；
故答案为：无水硫酸铜变蓝；
②C中干燥的有色布条不褪色，D中湿润的有色布条褪色，即可证明氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸；
故答案为：C中干燥的有色布条不褪色，D中湿润的有色布条褪色；
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，使有色布条褪色的是次氯酸；如果盐酸具有漂白性，则：将一红色布条伸入稀盐酸溶液中，则红色布条褪色；
故答案为：可将一红色布条伸入稀盐酸溶液中，若红色布条不褪色，则证明使红色布条褪色的是HClO，而不是盐酸．

点评 本题考查了氯气的制取、性质及次氯酸的探究性实验的设计，明确氯气和次氯酸的性质是解题关键，注意分离物质方法选择的原则，题目难度不大．