Question

已知25℃时，电离常数K_a（HF）=3.6×10^-4，溶度积常数K_sp（CaF2）=1.46×10^-10．现向1L0.2mol?L^-1HF溶液中加入1L0.2mol?L^-1CaCl₂溶液，则下列说法中正确的是（　　）

• A、25℃时，0.1mol?L^-1HF溶液中pH=1
• B、K_sp（CaF₂）随温度和浓度的变化而变化
• C、该体系中有CaF₂沉淀产生
• D、该体系中，K_sp（CaF₂）=

  1

  Ka(HF)

Answer 1

分析：A．HF酸为弱酸，不能完全电离；
B．Ksp只与温度有关；
C．Qc＞Ksp，说明有沉淀产生．
D．根据Ka（HF）和溶度积常数的表达式和数值分析．

解答：解：A．HF酸为弱酸，不能完全电离，则25℃时，0.1 mol?L^-1HF溶液中pH＞1，故A错误；
B．Ksp只与温度有关，则K_sp（CaF₂）随温度的变化而变化，与浓度无关，故B错误；
C．两溶液混合后，c（Ca²⁺）=0.1 mol?L^-1，c（F^-）=

Ka×c(HF)

=3.6×10^-5mol/L，则Qc=c²（F^-）?c（Ca²⁺）=（3.6×10^-5mol/L）?0.1 mol?L^-1=3.6×10^-6＞Ksp，说明有沉淀产生，故C正确；
D．Ka（HF）=3.6×10^-4 mol?L^-1，溶度积常数Ksp（CaF₂）=1.46×10^-10mol³?L^-3，Ka×Ksp≠1，故D错误；
故选C．

点评：本题考查平衡常数及沉淀的生成，注意利用溶度积判断沉淀能否生成，把握影响平衡常数的因素即可解答，题目难度中等．