[化学--选修物质结构与性质]X是第四周期元素.最外层只有1个电子.次外层的所有原子轨道均充满电子.元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子.元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍.回答下列问题:(1)元素X在元素周期表中位于区.单质X的晶体类型为 .其中X原子的配位数为 .(2)已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16.则元素Y基态原子的外围电子排布图为 .其同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【化学——选修物质结构与性质】

X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：

（1）元素X在元素周期表中位于区，单质X的晶体类型为，其中X原子的配位数为。

（2）已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16，则元素Y基态原子的外围电子排布图为，其同周期元素中，第一电离能最大的是________________（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_____________（写化学式），该酸根离子的立体构型为_____________。

（3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是。

（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为。

（5）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为_______________，已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏伽德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是 cm。（写出计算式，不要求计算结果。）

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下列说法正确的是( )

A、同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

B、已知甲烷的标准燃烧热为ΔH=-890.3 kJ/mol 则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol

C、一定条件下，0.5 mol N2 和1.5 mol H2在密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2 (g)+ H2 (g)2NH3(g) ΔH =-38.6 kJ/mol

D、2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定。

①称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；

②将浓度为Cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；

③取V1 mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V2 mL，试回答：

（1）如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用___________mol/L盐酸，原因是______________。

（2）滴定终点的判断。

（3）若酸式滴定管尖嘴气泡未排出，会使碱测定值__________（偏大、偏小、无影响）。

（4）不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值__________（偏大、偏小、无影响）。

（5）固体试剂NaOH纯度计算式为。

已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391 KJ/mol，根据热化学方程式N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。则N≡N的键能约为（）

A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol

对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是（）

①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小。

A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤ D．①②③

通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A．反应①中太阳能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH3= -74.8 kJ·mol–1

已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E4+与氩原子的核外电子排布相同，F是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题：

（1）写出E的价层电子排布式_____________________。

（2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为__________(填元素符号)。

(3)F(BD)4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃ ，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为 ___ ，F与BD之间的作用力为 ______ 。

（4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

①由A、B、E三种元素构成某种新型储氢材料的理论结构模型如下图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有 ______ 种。

②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是 _________ (填标号)。

A. H2O B. CH4 C. HF D. CO(NH2)2

③ F元素与镧( La)元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如上图2所示，在晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为____ ；已知其摩尔质量为M g．mol-1 ，晶胞参数为a pm ，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的密度为___________ g．cm-3。

用如图装置实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是

	a	b	预期实验现象	结论
A	铜丝	浓硝酸	试管C中有大量红棕色气体	硝酸有强氧化性
B	木条	18.4mol/L 硫酸	木条变黑	浓硫酸有酸性及氧化性
C	生铁	NaCl溶液	导管处发生倒吸	生铁发生吸氧腐蚀
D	铁丝	含少量HCl的H2O2溶液	试管C中有大量无色气体	该反应中铁作催化剂

摩尔盐[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定：

① 称取1.5680 g样品，准确配成100 mL溶液A。

② 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。

③ 再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。

(1)已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO)≤1.0×10－5 mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥ mol·L－1。

(2)③中发生反应的离子方程式为，滴定终点的现象是。

(3)通过计算确定样品的组成(必须写出计算过程)。

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