题目内容
已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E4+与氩原子的核外电子排布相同，F是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题：
（1）写出E的价层电子排布式_____________________。
（2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为__________(填元素符号)。
(3
)F(BD)4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃ ，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为 ___ ，F与BD之间的作用力为 ______ 。
（4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
①由A、B、E三种元素构成某种新型储氢材料的理论结构模型如下图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有 ______ 种。
②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是 _________ (填标号)。
A. H2O B. CH4 C. HF D. CO(NH2)2
③ F元素与镧( La)元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如上图2所示，在晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为____ ；已知其摩尔质量为M g．mol-1 ，晶胞参数为a pm ，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的密度为___________ g．cm-3。
走进文言文系列答案
工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇。请回答下列问题：
(1) 已知常温常压下，下列两个可逆反应的能量变化如下图所示：
请写出左图反应的平衡常数表达式K= 。
请写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式 。
(2) 如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应________(选填编号)。
A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时，逆反应速率先减小后增大
(3) 在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________(填字母)。
A．H2的浓度减小 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大
(4) 保持温度和体积不变，通入1molCO2和3molH2
，下列能说明该反应已达平衡状态的是________(填字母)。
A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1
B．容器内压强保持不变
C．H2的消耗速率与CO2的消耗速率之比为3∶1
D．容器内气体的平均相对分子质量保持不变
(5) 若反应容器的容积为2.0 L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度减少了2.0 g·L-1。在这段时间内CO2的平均反应速率为_______________
(6) 有人设计甲醇-空气燃料电池电源，用石墨作电极电解200 mL含有下列离子的溶液：
离子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO |
c/(mol·L-1) | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
电解一段时间后，标况下当两极收集到相同体积的气体时，阳极上收集到氧气的质量为____________(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。也有人用此电源利用电解法制备Na2FeO4，阳极材料为铁，其电解质溶液用NaOH溶液，阳极反应式为 。
、Cl-
、F-
、Al3+