题目内容

生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是


  1. A.
    焰色反应
  2. B.
    节日里燃放的焰火
  3. C.
    金属导线可以导电
  4. D.
    夜空中的激光
C
电子跃迁本质上是组成物质的粒子(原子、离子或分子)中电子的一种能量变化。根据能量守恒原理,粒子的外层电子从低能级转移到高能级的过程中会吸收能量;从高能级转移到低能级则会释放能量,所以选项ABD都是和电子的跃迁有关系的。金属导电,是自由电子的定向运动,与电子的跃迁无关系,答案选C。
练习册系列答案
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A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素,有关信息如下:
元素 有关信息
A 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
B 地壳中含量最多的元素
C 单质须保存在煤油中,与D形成的化合物是生活中最常用的调味品
D 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
E 单质是生活中用量最大的金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题:
(1)A元素在周期表中的位置为
第二周期,ⅤA族
第二周期,ⅤA族
;其氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-

(2)A、D的氢化物相互反应,产生白色固体,写出该反应的化学方程式
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl

(3)B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质,则B、C组成的该化合物所含有的化学键为
离子键和共价键
离子键和共价键

(4)A与B可组成质量比为7:16的三原子分子,该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有:
①③
①③

①酸雨   ②温室效应   ③光化学烟雾  ④臭氧层破坏
(5)若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生该现象的反应原理,所设计的原电池如图所示,其反应中正极出现的现象是
黄色溶液慢慢变为浅绿色
黄色溶液慢慢变为浅绿色
,负极的反应式为
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素,有关信息如下:
元素 有关信息
A 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
B 地壳中含量最多的元素
C 单质须保存在煤油中
D 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
E 单质是生活中用量最大的金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题:
(1)A的氢化物分子的电子式是
,其水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为:
NH3?H2O NH4++OH-
NH3?H2O NH4++OH-

(2)A、D的氢化物相互反应,产生白色固体,对该固体中阳离子存在检验的操作方法是:
取该白色固体少许于试管中,加入适量浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体,若试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,有白烟产生)
取该白色固体少许于试管中,加入适量浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体,若试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,有白烟产生)
,证明存在该阳离子.
(3)B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质,则B、C组成的该化合物所含有的化学键为
离子键和共价键
离子键和共价键

(4)A与B可组成质量比为7:16的三原子分子,该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有:
①③
①③

①酸雨           ②温室效应        ③光化学烟雾      ④臭氧层破坏
(5)E制品通常在潮湿空气中发生电化学腐蚀,该过程的正极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

(6)若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生该现象的反应原理,所设计的原电池如图所示,其反应中正极出现的现象是
黄色溶液慢慢变为浅绿色
黄色溶液慢慢变为浅绿色
,负极的反应式为:
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

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