题目内容
【题目】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（夹持装置省略），按要求回答问题：
（1）写出浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2的离子方程式 ，
实验中若用0.2mol浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积（标况下）总是小于1.12L的原因是 ，
（2）①装置B的作用是；
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是；
③装置E的作用是；
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确定最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置与之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为 ．
A．湿润的淀粉KI试纸 B．氢氧化钠溶液
C．湿润的红色布条 D．饱和的食盐水．
【答案】
（1）MnO2+4H++2Cl﹣（浓） 
Mn2++Cl2↑+2H2O,随着反应的进行,盐酸不断被消耗,不断生成水,浓盐酸变成稀盐酸,反应停止
（2）检验水蒸气,氯气无漂白性,氯气与水反应生成的HClO具有漂白性,吸收氯气,避免对F产生干扰
（3）E,F,AC
【解析】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣（浓） Mn2++Cl2↑+2H2O；随着反应进行，盐酸不断被消耗，不断生成水，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以若用0.2mol浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积（标况下）总是小于1.12L的；
所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣（浓） Mn2++Cl2↑+2H2O；随着反应的进行，盐酸不断被消耗，不断生成水，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止；（2）①无水硫酸铜与水反应生成蓝色的五水硫酸铜，用无水硫酸铜检验水蒸气的存在；
所以答案是：检验水蒸气；
②干燥的氯气依次通过干燥的有色布条，湿润的有色布条，干燥布条不褪色，湿润布条褪色，说明氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；
所以答案是：氯气无漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；
③氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能够与硝酸银反应生成白色沉淀，对氯化氢检验造成干扰，所以应用四氯化碳吸收氯气，防止对F产生干扰；
所以答案是：吸收氯气，避免对F产生干扰；（3）F装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在E吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉KI试纸检验，如不变色，说明已经完全除去，或湿润的有色布条检验，
所以答案是：E；F；AC．
【考点精析】解答此题的关键在于理解氯气的实验室制法的相关知识，掌握实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．
