题目内容
发射“神六”时用肼(N2H4)作火箭发动机的燃烧，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气，同时放出大量的热。已知：N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝+67.7 kJ·mol-1。N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝-534 kJ·mol-1。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是
- A.2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(l)ΔH＝-1135.7 kJ·mol-1
- B.2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)ΔH＝-1000.3 kJ·mol-1
- C.N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(l)ΔH＝-1135.7 kJ·mol-1
- D.2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)ΔH＝-1135.7 kJ·mol-1
D
本题要判断的热化学方程式中的反应物在题给两个反应中，需要借助盖斯定律，运用数学思维进行转化。将各反应方程式及对应的反应热看作代数方程，这样处理：第二个反应×2—第一个反应得：2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol-1。
本题要判断的热化学方程式中的反应物在题给两个反应中，需要借助盖斯定律，运用数学思维进行转化。将各反应方程式及对应的反应热看作代数方程，这样处理：第二个反应×2—第一个反应得：2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol-1。
练习册系列答案
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发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）
| A、2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l），△H=-1135.7kJ/mol | ||
| B、2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=-1000.3kJ/mol | ||
C、N2H4（g）+NO2（g）═
| ||
| D、2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=-1135.7kJ/mol |