Question

【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )

①1L0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中含阴离子总数为 0.1NA 个

②标准状况下，22.4L HF 含 NA 个分子

③标准状况下，2.24 L Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA

④常温下，含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2 的分子数小于 0.1 NA

⑤142g Na2SO4 和 Na2HPO4 固体混合物中，阴、阳离子总数为 3NA

⑥ NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107g

A.①③④B.①⑥C.④⑤D.②③⑥

Answer 1

【答案】C

【解析】

①碳酸根的水解导致阴离子个数增多，故溶液中阴离子的个数多于0.1NA个，故①错误；

②标况下氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氟化氢的物质的量，故②错误；

③氯气与水反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以2.24LCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，故③错误；

④随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，生成 SO2 的分子数小于 0.1 NA，故④正确；

⑤二者的摩尔质量都是142g/mol，142g混合物的物质的量为1mol，1mol二者的混合物中含有2mol钠离子、1mol硫酸根离子和硫酸氢根离子，总共含有3mol阴阳离子，故⑤正确；

⑥氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的集合体，故⑥错误。

综上述分析，④⑤正确。

答案选C。