Question

工业上用水煤气法制还原剂，反应物为焦炭与水蒸气，人如果不小心吸入生成物气体，则会导致煤气中毒，严重的会导致死亡，这是为什么？用1mol焦炭与足够水蒸气充分反应，生成的还原剂可以还原多少克FeO和CuO的混合物？(已知这种混合物的平均式量为78．)

Answer 1

答案：
解析：

焦炭与水蒸气所发生的反应为：C＋H2O(g)＝CO＋H2，因为水煤气中含有毒气体CO，所以会导致致气中毒． 　　根据十字交叉法，当FeO和CuO混合物的平均式量为78时，决定混和物中nFeO∶nCuO＝1∶3当1mol焦炭与足够水蒸气充分反应的方程式为C＋2H2O(g)＝CO2＋2H2，生成的H2与FeO和CuO反应的方程式为：H2＋FeOFe＋H2O，H2＋CuOCu＋H2O，由方程式可知，1mol H2必还原1mol FeO，或1mol CuO或1mol由CuO和FeO组成的混和物，则2mol H2可还原2mol混和物，其质量为2×78＝156(g)．