Question

将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：

（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？

（2）此一元弱酸的物质的量浓度？

 

Answer 1

（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.04mol·L^-1   

 (2) 此一元弱酸的物质的量浓度为0.025mol·L^-1    1分

解析:（1）由盐酸与氢氧化钠混合的关系可知：

     C（NaOH）ⅹ 2VL — 0.0125mol ·L^-1ⅹVL    / 3 VL = 10^-2 mol·L^-1 

       所以C（NaOH） = 0.04mol·L^-1             3分

     (2)设该一元弱酸为HA ，用氢氧化钠滴定可得： 1分

       c（NaOH）ⅹ0.0125 L = c（HA）ⅹ0.020L

       0.04mol·L^-1ⅹ0.0125 L = c（HA）ⅹ0.020L

        c（HA）=0.025mol·L^-1                                3分   www..com