Question

　　 (1)将0.4 mol/L的NH₄NO₃溶液V L与0.2 mol/L的NaOH溶液V L混合后，溶液中除了NO外，下列微粒的浓度关系正确的是(　)

　　A．c(NH)＞c(Na^＋)＝c(OH^－)＞c(NH₃·H₂O)

　　B．c(NH)＝c(Na^＋)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^－)

　　C．c(Na^＋)＝c(NH)＞c(OH^－)＞c(NH₃·H₂O)

　　D．c(NH)＞c(Na^＋)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^－)

　　(2)若再加入0.2 mol/L的NaOH溶液V L，等反应结束后冷却，将冷却后的溶液倒入装有植物根的烧杯中，测得pH＝7，过了12小时之后，再一次测定其pH＝10，问pH为什么会升高？

 

Answer 1

答案：(1)5　(2)6
解析：

解析：(1)根据题给信息，当溶液中的c(Cu2＋)·〔c(OH－)〕2＝2×10－20时，开始出现沉淀，则此时溶液中的c(OH－)为： 　　c(OH－)＝ 　　＝＝10－9 mol/L， 　　又根据水的离子积常数可知，此时溶液中的c(H＋)＝KW/c(OH－)＝1×10－14/10－9＝1× 10－5 mol/L． 　　所以：pH＝-lgc(H＋)＝-lg（1×10－5）＝5 　　(2)要使溶液中Cu2＋沉淀较为完全，即要使溶液中Cu2＋的浓度降低至原来的千分之一，则应使溶液中Cu2＋浓度降低为 　　c(Cu2＋)＝0.2/1000＝2×10－4 mol/L 　　则溶液中的c(OH－)根据题给公式应为： 　　c(OH－)＝ 　　＝ 　　＝1×10－8 mol/L 　　同样据水的离子积常数有： 　　c(H＋)＝KW/c(OH－)＝1×10－14/1×10－8＝1×10－6 mol/L 　　pH＝-lgc(H＋)＝-lg（1×10－6）＝6