题目内容

下列化学原理表述正确的是
A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大；
B．Na2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c( CO32-)+2 c( HCO3-)+ 2c (H2CO3)
C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D．同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H2的物质的量多；
B
A．稀释促进弱电解质的电离，但溶液的酸性减弱，H+浓度减小
B．遵循物料守恒，正确
C．NaHCO3溶液显碱性，是因为溶质水解:HCO3-+H2OH2CO3+OH-
D．两溶液的pH相同，即H+浓度相同，与锌反应时，开始时反应速率相同，但随着反应的时行，弱酸酸酸可不断电离出氢离子，反应速率反而相对较大，并且最终生成的氢气相对多
故答案为B
练习册系列答案
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无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．HCO3－、ClO－、K+、H+B．Na+、Fe2+、NO3－、H+
C．K+、Mg2+、Cl－、SO42－D．OH－、NH4+、Cl－、SO32－
下列离子在水溶液中能大量共存的一组是
A．Ca2＋、CO32－、SO42－B．Fe2＋、NO3－、H＋
C．NH4＋、Cl－、HCO3－D．K＋、H＋、OH－
下列各溶液中的离子可能大量共存的是         （   ）
A．由水电离的c（OH－）=10－14mol·L－1的溶液：CH3COO－、SO42—、Na＋、K＋
B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、SO42－
C．能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中： S2一、SO32－、CO32－、Na +
D．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
在pH＝l且含的溶液中，下列离子还能大量存在的是
A．CO32-B．ClO -C．Cl -D．SO42-
(4分) 25℃时，①氢氟酸、②醋酸、③次氯酸的电离常数分别是3.5×10－4、1.8×10－5、3.0×10－8。请推测：它们的酸性由强到弱的顺序为______________________（填序号，下同），相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是__________，电离程度最小的是_______；相同浓度的④氟化钠溶液、⑤醋酸钠溶液、⑥次氯酸钠溶液pH的从大到小顺序：_____________________________。
某溶液中含有大量的Al3+、NH4+、Ag+、Fe2+四种离子。向该溶液中加入足量Na2O2，微热并充分搅拌后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中大量存在的阳离子可能是                  
A．Na+、NH4+、Al3+、H+B．Fe2+、Al3+、Na+、H+
C．Na+、Fe3+、Al3+、H+D．Ag+、Fe3+、Na+、H+
在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（  ）
A．使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+
B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．在加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3
某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如右图所示。下列说法正确的是（    ）
A．试剂A为Na2SO4溶液
B．沉淀3的化学式可能是BaSO4
C．生成沉淀1的离子方程式为：Cu2+ + 2OH－ = Cu(OH)2↓
D．生成沉淀2的离子方程式为：Ag++ Cl－ = AgCl↓

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