题目内容

V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久，应用广泛的金属元素．请回答：

(1)Y元素在周期表中的位置是________；写出X、Z两种元素组成的化合物一种用途：________．

(2)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式________．

(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(4)若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：________．

(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl－4NHCl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式________；放电时溶液中H+移向________(填“正”或“负”)极．

(6)W(a)＋O2(g)WO2(g)；ΔH1：W(g)＋O2(g)WO2(g)；ΔH2

则ΔHl________(填“＞”或“(”或“＝”)ΔH2．

答案：
解析：

　　(1)第2周期VA族(1分)；绿色氧化剂(H2O2)或溶剂(H2O)或其它合理答案(1分)

　　(2)3NO2＋H2O2HNO3＋NO(3分)

　　(3)小于(1分)

　　(4)2Fe2+＋H2O2＋2H+2Fe3+＋2H2O(3分)

　　(5)N2＋6e－＋8H+2NH(3分)　正(1分)

　　(6)＞(2分)


练习册系列答案
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V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成．上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35．它们之间的反应关系如图：

（1）5种化合物分别是V
CaC2
CaC2
、W
CaO
CaO
、X
CO2
CO2
、Y
Ca（OH）2
Ca（OH）2
、Z
C2H2
C2H2
（填化学式）
（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是
Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2
Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2
；
（3）V的电子式是
．
（2007?天津）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为
N≡N
N≡N
；XW的电子式为
；Z元素在周期表中的位置是
第四周期，第VIII族
第四周期，第VIII族
．
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）
①③
①③
．
①原子晶体    ②离子晶体    ③分子晶体    ④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）
CH4
CH4
；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）
NH3
NH3
，用一个离子方程式加以证明
NH3+H3O+═NH4++H2O
NH3+H3O+═NH4++H2O
．
（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为
3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）
SO2
SO2
．
U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，其在W2中燃烧可生成淡黄色固体．Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Y的单质也是一种金属，该单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为
N≡N
N≡N
；Y W的电子式为
；
（2）按顺序写出U、V、W与氢元素形成的10电子氢化物的化学式
CH4
CH4
、
NH3
NH3
、
H2O
H2O
；
V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）
NH3+H3O+=NH4++H2O
NH3+H3O+=NH4++H2O
．
（3）将ZW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为
3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
．
V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示：
V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的pH试纸变蓝．Z是人体血红蛋白中存在的金属元素．请填写下列空白：
（1）W的原子结构示意图为
；
（2）二氧化钛（TiO2）与X的单质、Y的单质高温下反应只生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成．其反应的化学方式
4Al+3TiO2+3C
 高温 
.
 
2Al2O3+3TiC
4Al+3TiO2+3C
 高温 
.
 
2Al2O3+3TiC
；
（3）含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如图2的反应关系：若E为白色沉淀，则E物质的化学式为
Al（OH）3
Al（OH）3
；
（4）含同价态X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z两元素分别沉淀，X（OH）n完全沉淀的pH是4.7，Z（OH）n完全沉淀的pH是2.8，则ksp〔X（OH）n〕
＞
＞
（填“＞”或“＜”）ksp〔Z（OH）n〕；
（5）联氨（N2H4）也叫做肼，是重要的火箭燃料．以次氯酸钠溶液氧化M，能获得肼的稀溶液．其反应的离子方程式为
ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
．同温同压下，将 a L M气体和b L N气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a
＞
＞
b（填“＞”或“＜”或“=”）．
U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题：
（1）UW2的结构式为
 
；XW的电子式为
 
；
（2）V、W、X三种元素组成的化合物中化学键的类型为
 
．
（3）U、V形成的10电子氢化物中沸点较低的是（写化学式）
 
；理由：
 

（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为
 
．由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）
 
．

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