题目内容
下列有关说法正确的是（ ）
| A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
| B、分子中只有共价键的物质一定是共价化合物 |
| C、非金属元素不能组成离子化合物 |
| D、含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
考点：共价键的形成及共价键的主要类型,离子化合物的结构特征与性质
专题：化学键与晶体结构
分析：含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，以此解答．
解答：
解：A．部分离子化合物中也可能存在共价键，如NaOH等，故A错误；
B．由共价键形成的分子也可能为单质，如氧气等，故B错误；
C．非金属性元素可形成离子化合物，如铵盐，故C错误；
D．只有离子化合物含有离子键，故D正确．
故选D．
B．由共价键形成的分子也可能为单质，如氧气等，故B错误；
C．非金属性元素可形成离子化合物，如铵盐，故C错误；
D．只有离子化合物含有离子键，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了化学键和物质的关系，明确共价键和离子键的区别，易错选项是C，注意铵盐全部由非金属性元素组成，为易错点．
练习册系列答案
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某有机物的结构为图，该有机物不可能具有的性质是（ ）①可以燃烧氧化 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③能跟NaOH溶液反应
④能发生分子内酯化反应 ⑤能发生加聚反应 ⑥它有手性碳原子
⑦能被催化氧化成醛．
| A、①④ | B、④⑥ | C、⑤⑦ | D、只有⑥ |
已知：
对于含Fe2（SO4）3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据表中数据判断，下列说法错误的是（ ）
| 物质 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp（25℃） | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
| A、向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 |
| B、向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获得溶质主要为CuSO4的溶液 |
| C、该溶液中c（SO42-）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4 |
| D、将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大 |
某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是（ ）
| A、R元素属于ⅣA族 |
| B、R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2RO4 |
| C、R元素在周期表里处于第4周期 |
| D、R元素气态氢化物的分子式为H2R |
低温下蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是（ ）
| A、AlCl3 |
| B、Cu（NO3）2 |
| C、Na2CO3 |
| D、（NH4）2S |
某离子晶体晶胞结构如图所示，图中X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为（ ）| A、109°28′ |
| B、107°18′ |
| C、90° |
| D、120 |
除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）
| 混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
| A | 苯（苯酚） | 浓溴水 | 过滤 |
| B | 溴苯（Br2） | 苯 | 分液 |
| C | 乙醇（水） | Na | 蒸馏 |
| D | 甲烷（乙烯） | 溴水 | 洗气 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下图是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，图中：
-X、
-Y，
-Z．其对应的化学式不正确的是（ ）
-X、-Y，-Z．其对应的化学式不正确的是（ ）A、 XY |
B、 X2Y |
C、 X3Y |
D、 XY3Z |
S2Cl2广泛用于橡胶工业，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法不正确的是（ ）| A、S2Cl2与H2O反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl |
| B、S2Cl2分子中含有极性键和非极性键 |
| C、S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2 |
| D、S2Cl2中S-S键键能大于S-Cl键 |