Question

T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（　　）

• A、反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v（X）=0.3 mol/（L?min）
• B、平衡时容器内的压强为反应前的0.9倍
• C、保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
• D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程

专题：图示题

分析：A、根据v=

△c

t

计算反应速率；
B、利用压强之比等于物质的量之比判断；
C、由图2可知，因为T₂时曲线的起始斜率大于T₁时的，所以T₂＞T₁，而此时Y的体积分数T₂时小于T₁时的，由图1可知，Y为反应物，所以可得升高温度平衡正向移动，平衡常数增大；
D、根据图ⅠX物质的量减小了（2-1.4）mol=0.6mol，Y物质的量减小了（1.6-1.4）mol=0.2mol，所以X、Y为反应物，Z的物质的量增加了0.8mol-0.4mol=0.4mol，所以Z为生成物，它们的变化量之比为0.6：0.2：0.4=3：1：2，反应中各物质计量数之比等于物质的浓度的变化量之比，写出化学方程式为3X（g ）+Y（g）?2Z（g），该反应为体积减小的反应，增加压强，平衡向正反应方向移动，而据图3与图1比较可知，平衡状态没有移动，反应达到平衡的时间变短，据此判断；

解答： 解：A、根据v=

△c

t

可计算得反应速率v（X）=

2.0-1.4 2

3

mol/（L?min）=0.1mol/（L?min），故A错误；
B、反应起始时容器中各物质的总物质的量为（0.4+1.6+2.0）mol=4.0mol，平衡时各物质的总物质的量为（0.8+1.4+1.4）mol=3.6mol，利用压强之比等于物质的量之比可知，平衡时容器内的压强为反应前的

3.6

4.0

倍，即0.9倍，故B正确；
C、由图2可知，因为T₂时曲线的起始斜率大于T₁时的，所以T₂＞T₁，而此时Y的体积分数T₂时小于T₁时的，由图1可知，Y为反应物，所以可得升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故C错误；
D、根据图ⅠX物质的量减小了（2-1.4）mol=0.6mol，Y物质的量减小了（1.6-1.4）mol=0.2mol，所以X、Y为反应物，Z的物质的量增加了0.8mol-0.4mol=0.4mol，所以Z为生成物，它们的变化量之比为0.6：0.2：0.4=3：1：2，反应中各物质计量数之比等于物质的浓度的变化量之比，写出化学方程式为3X（g ）+Y（g）?2Z（g），该反应为体积减小的反应，增加压强，平衡向正反应方向移动，而据图3与图1比较可知，平衡状态没有移动，反应达到平衡的时间变短，故D错误；
故选B．

点评：本题主要考查了化学反应速率 的计算、阿伏加德罗定律、影响平衡常数及平衡移动的因素等知识点，有一定的难度，解题时要注意基础知识的综合运用．