Question

【题目】下列解释实验事实的方程式不正确的是( )

A.0.1mol/L CH3COOH 溶液的pH > 1：CH3COOHH+ + CH3COO－

B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g)；ΔH < 0

C.向Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32－ CaCO3↓

D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32－+H2O OH－ + HCO3－

Answer 1

【答案】C

【解析】

A选项，0.1mol/L CH3COOH 溶液的pH > 1，则醋酸电离生成的氢离子的浓度小于0.1mol/L，即醋酸为弱电解质，其电离方程式为CH3COOHH+ + CH3COO－，故A正确；

B选项，因2NO2(g) N2O4(g)；ΔH < 0，该反应为放热反应，在冷水中该反应向正反应方向移动，则颜色变浅，故B正确；

C选项，Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，硫酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaSO4 + CO32－ CaCO3↓+ SO42－，故C错误；

D选项，因碳酸根离子水解使碳酸钠溶液显碱性，CO32－+H2O OH－ + HCO3－，HCO3－+H2O OH－ + H2CO3，以第一步为主，故向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，故D正确。

综上所述，答案为C。