Question

4．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，②2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，③2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．由此判断下列说法正确的是（　　）

• A． 铁元素在反应①和③中均被氧化
• B． 反应②中当有1 mol Cl₂被还原时，有2 mol Br^-被氧化
• C． 氧化性强弱顺序：Cl₂＞Br₂＞I₂＞Fe³⁺
• D． 还原性强弱顺序：I^-＞Br^-＞Fe²⁺＞Cl^-

Answer 1

分析 ①2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-中，Fe元素的化合价升高，Br元素的化合价降低；
②2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-中，Br元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低；
③2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂中，I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，结合氧化还原反应基本概念及氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．

解答 解：A．Fe元素在反应①中被氧化，在③中被还原，故A错误；
B．反应②中当有1 mol Cl₂被还原时，由电子守恒可知，有2 mol Br^-被氧化，故B正确；
C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性为Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，故C错误；
D．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性为I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应中规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．