Question

7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示．下列说法中正确的是（　　）

元素	甲	乙	丙	丁
化合价	-2	-3	-4	-2

• A． 元素非金属性：甲＜乙
• B． 含氧酸的酸性：乙＜丁
• C． 氢化物的沸点：甲＞丁
• D． 丙所形成的单质可能互为同位素

Answer 1

分析 由短周期元素氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价可知，甲、丁处于ⅥA族，乙处于ⅤA族，丙处于ⅣA，且甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，则甲为O元素、乙为N元素、丙为C元素、丁为S元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

解答 解：由短周期元素氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价可知，甲、丁处于ⅥA族，乙处于ⅤA族，丙处于ⅣA，且甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，则甲为O元素、乙为N元素、丙为C元素、丁为S元素．
A．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性：甲（O）＞乙（N），故A错误；
B．硝酸属于强酸，而亚硫酸属于中强酸，硝酸的酸性更强，故B错误；
C．水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故C正确；
D．丙所形成的单质存在同素异形体，同位素研究对象为原子，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等．