Question

【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究．回答下列问题：

（1）图中D装置名称是______．

（2）N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：______；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为______；试剂C为______（填序号）．

①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2

（3）①乙同学设计的实验所用到试剂A为______；试剂B为______；试剂C为______．（写名称）

②写出C中发生反应的化学方程式______．

Answer 1

【答案】长颈漏斗 N、C、Si ① ④ 双氧水 二氧化锰 氢硫酸或硫化钠溶液 2H2S+O2=2S↓+2H2O

【解析】

（1）根据装置图分析；

（2）根据同周期和同主族元素非金属性的变化规律分析；通过比较酸性强弱来判断非金属性强弱，装置中为强酸制备弱酸依此选择试剂；

（3）通过比较单质的氧化性来判断非金属性。

（1）由装置图可知，A为加液装置，A为分液漏斗，故答案为：长颈漏斗；

（2）同周期从左到右非金属性增强，则C＜N，同主族元素从上到下非金属性：C＞Si，所以非金属性由强到弱的顺序是：N＞C＞Si；通过比较酸性强弱来判断非金属性强弱，装置中为强酸制备弱酸，所以A中试剂为稀硝酸，B中为碳酸钙，C中为Na2SiO3溶液，故答案为：N、C、Si； ①；④；

（3）①完成了O元素的非金属性比S强的实验研究，通过比较单质的氧化性来判断非金属性，所以用二氧化锰作催化剂使双氧水分解生成氧气，氧气通过氢硫酸或硫化钠溶液会生成硫单质，故答案为：双氧水； 二氧化锰； 氢硫酸或硫化钠溶液；

②C中发生反应的方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，故答案为：2H2S+O2=2S↓+2H2O。