Question

往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）₂的溶液中持续稳慢地通入CO₂气体，使CO₂气体充分参加反应，当通入气体为6.72L（S．T．P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO₂气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：图示题

分析：n（CO₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molBa（OH）₂的溶液中，相当于首先发生：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，0.1molBa（OH）₂完全反应消耗0.1molCO₂，剩余0.2molOH^-，生成0.1molBaCO₃，然后发生2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，消耗0.1molCO₂，生成0.1molCO₃^2-，上述两阶段共消耗0.2molCO₂，剩余0.1molCO₂，再发生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，消耗0.1molCO₂，二氧化碳反应完全，BaCO₃不发生反应，据此根据方程式计算各阶段反应结束溶液中离子物质的量，根据各阶段消耗二氧化碳物质的量、各阶段反应结束溶液中离子物质的量判断．

解答： 解：含有0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）₂的溶液中离子总的物质的量为0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，
n（CO₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，通入含有0.2molNaOH和0.1molBa（OH）₂的溶液中，相当于首先发生：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，该阶段0.1molBa（OH）₂完全反应消耗0.1molCO₂，体积为2.24L，离子物质的量减少0.3mol，溶液中离子物质的量为0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH^-、0.2molNa⁺，生成0.1molBaCO₃；
然后发生2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，0.2molOH^-完全反应消耗0.1molCO₂，体积为2.24L，该阶段离子物质的量减少0.1mol，溶液中剩余离子物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa⁺、0.1molCO₃^2-；
再发生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，0.1molCO₃^2-完全反应消耗0.1molCO₂，体积为2.24L，溶液中离子物质的量增大0.1mol，此时溶液中离子为0.4mol，二氧化碳反应完全，BaCO₃不发生反应，
上述图象中A符合，故选A．

点评：本题考查离子方程式的计算，难度较大，清楚各阶段发生的反应是关键．