题目内容
写出下列反应的离子方程式：?（1）CO2气体溶于足量NaOH溶液____________________________。?
（2）NaHCO3溶液与盐酸反应____________________________。?
（3）Ca(HCO3)2溶液与盐酸反应____________________________。?
（4）KHSO4与BaCl2反应____________________________。
（5）少量烧碱溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中_____________________________________。?
（6）足量烧碱溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中_____________________________________。?
解析：CO2气体与足量NaOH溶液反应，反应实质为CO2与OH-的反应，所以离子方程式为CO2+2OH-
+H2O。?
NaHCO3、Ca(HCO3)2在溶液中都发生电离生成相同的阴离子
，与盐酸（HCl)反应实质相同，即为
+H+CO2↑+H2O。?
KHSO4在水中电离方程式为KHSO4K++H++
，KHSO4与BaCl2反应实质为
与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，其离子方程式为
+Ba2+BaSO4↓。?
Ca(HCO3)2和NaOH在水中存在形式分别为Ca2+、
和Na+、OH-，发生反应的离子是
、OH-、Ca2+。当NaOH不足时，OH-全部反应，1 mol OH-需要1 mol HCO
与之反应，生成的
需要1 mol Ca2+与之反应，所以离子方程式为：OH-+HCO
+Ca2+CaCO3↓+H2O;当NaOH过量时，Ca(HCO3)2不足，Ca2+和
肯定全部反应，离子方程式为Ca2++2
+2OH-CaCO3↓+
+2H2O。?
答案：（1）CO2+2OH-
+H2O?
（2）
+H+CO2↑+H2O?
（3）
+H+CO2↑+H2O?
（4）Ba2++
BaSO4↓?
（5）Ca2++
+OH-CaCO3↓+H2O?
（6）Ca2++2
+2OH-CaCO3↓+
+2H2O
阶梯计算系列答案
（1）写出实现下列变化的化学方程式，注明①②反应的类型．
（14分））某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
|
离子 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
|
Fe2＋ |
6．34 |
9．7 |
|
Fe3＋ |
1．48 |
3．2 |
|
Zn2＋ |
6．2 |
8．0 |
请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS） Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的 （填序号）作为试剂甲是比较合适的。
A．KMnO4 B．O2 C．H2O2 D．Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。
（4）请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe（OH）3反应的离子方
程式 。
（5）298K时，残留在乙溶液中的c（Fe3＋）在 __ mol/L以下。
[Fe（OH）3的
= 2．70×10-39]
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是 。
（7）请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式 。
